CAS:7705-08-0
分子式:FeCl3
分子量:162.2

中文名稱:三氯化鐵

英文名稱:Ferric chloride

性質描述：黑棕色六方晶系結晶。在透射光線下呈石榴紅色，反射光線下呈金屬綠色。 易溶于水、甲醇、乙醇、丙酮和乙醚。溶于液體二氧化硫、三溴化磷、三氯氧磷、乙胺、苯胺，微溶于二硫化碳，不溶于甘油。

  三氯化鐵號稱化學界的“變色龍，作為一種鹽類，可以與可以和堿、鹽等發生復分解反應。例如三氯化鐵和硝酸銀生成氯化銀白色沉淀，三氯化鐵和氫氧化鈉生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。三價鐵離子具有極高的氧化性，可以與一些還原劑發生氧化還原反應。如可以將鐵氧化成二價鐵呈現綠色；可以將硫離子氧化成硫單質呈現淡黃色；可以將碘離子氧化成碘單質呈現藍色。具有羥基與sp2雜化碳原子相連的結構（—C=C—OH）結構的化合物能與FeCl3的水溶液顯示特殊的顏色。如苯酚呈現紫色；鄰苯二酚、對苯二酚呈現綠色；三氯化鉀中滴入硫氰化鉀（KSCN），會使黃色的Fe3+變成血紅色[Fe(SCN)3]。

三氯化鐵常見的變色反應
FeCl3+KSCN==[Fe(SCN)]Cl2+KCl（絡合離子呈紅色）
FeCl3+3AgNO3==3AgCl↓+Fe(NO3)3（乳白色沉淀）
FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl（絡合離子呈紫色）
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2（藍綠色）
2FeCl3+2KI==FeCl2+2KCl+I2（藍色）
FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl（紅棕色沉淀）
2FeCl3+Na2S==2FeCl2+2NaCl+S↓（乳黃色沉淀）
4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]==Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl（藍色）

溶液：三氯化鐵（FeCl3）溶液，是一種很特殊的溶液。之所以說它特殊，是因為Fe3+這家伙在水中的水解程度很大。生成了大量的H+。
反應方程式
Fe3++3H2O==(可逆)==Fe(OH)3+3H+

所以，為了防止它的水解，在配制一定濃度的三氯化鐵溶液時候，先將三氯化鐵固體溶于濃HCl，轉移至容量瓶，再加水稀釋，最終配成三氯化鐵（FeCl3）溶液。此時，溶液在三氯化鐵（FeCl3）濃度不大的情況下（一般小于1mol/L），呈現出的就是我們理論上的黃色。

生產工藝：
1、鹽酸法。將鹽酸和鐵屑加入反應器中進行反應，生成二氯化鐵溶液，經澄清，把氯氣通人清液進行氯化反應，生成三氯化鐵溶液，再經澄清，制得三氯化鐵溶液成品。
其Fe+2HCl→FeCl2+H2
2FeC12+C12→2FeC13

2、一步氯化法將氯氣直接通人浸泡鐵屑的水中進行氯化反應，生成三氯化鐵溶液，經澄清，制得液體三氯化鐵成品。
其2Fe+3C12→2FeC13

3、鐵屑氯化法。將廢鐵屑放人鋼制立式反應爐內進行氯化。反應爐上部為預熱段，內襯耐火材料；下部為反應段，有水冷夾套。廢鐵屑(絲)從頂部加入，與逆流而上的氯氣在下部反應段進行反應。生成的三氯化鐵蒸氣和尾氣由頂部排出，進人冷凝捕集器中冷凝為固體結晶，經攪拌器從冷凝捕集器壁上刮下，制得無水三氯化鐵成品。
其2Fe+3C12→2FeC13
尾氣中含有少量未反應的游離氯和三氯化鐵，用氯化亞鐵溶液吸收氯氣，得到三氯化鐵溶液。生產操作中，因三氯化鐵蒸氣與空氣中水分接觸后強烈發熱，并放出鹽酸氣，因此管道和設備要密封良好，整個系統在負壓下操作。

用途：
1、主要用作水處理劑，還用作媒染劑、催化劑、氯化劑，并用于制造其他鐵鹽等 主要用于凈水，也用于印刷制板、顏料、染料及藥物等。

2、用作飲水的凈水劑和廢水的處理凈化沉淀劑。印染工業用作靛藍染料染色時的氧化劑和印染媒染劑。有機合成二氯乙烷等生產的催化劑。銀礦和銅礦的氯化浸提劑。照相和印刷制版的刻蝕劑。制造磷酸鐵等鐵鹽、醫藥、顏料和墨水的原料。在建筑混凝土中滲入其溶液后能增加建筑物強度、抗腐蝕性和防止滲水。用于電子工業線路板及熒光數字筒生產。生產肥皂的廢液回收甘油時的凝聚劑。

3、營養增補劑(鐵質強化劑)。用于嬰兒奶粉、離乳食品等。能與乳中的β-球蛋白結合形成蛋白鐵，體內容易吸收。因酸性較強，不宜直接添加，通常與乳清作用制成乳清鐵后添加，調整至1g乳清鐵約含鐵4mg。在上述食品中的乳清鐵添加量1.0%～1.5%。鐵一般會促進食品中脂肪氧化。與蛋白質結合的乳清鐵則不會促進氧化。