1．性狀
本品是白色的粉末，無嗅①。
2．鑒定試驗
本品呈鈣鹽的常規鑒定試驗反應和檸檬酸鹽的常規鑒定試驗反應。
3．純度試驗
（1）鹽酸不溶物 取本品5g，加鹽酸10mL和水50mL，水浴加熱30min后，加水定容至200mL。用定量分析濾紙進行過濾，濾紙上的殘留物用熱水反復沖洗至洗液不呈氯化物反應為止，與濾紙一同灰化，其量應在3mL以下②。
（2）游離堿及游離酸 取本品1g，加水5mL，混勻，1min后加酚酞試劑2滴，不呈紅色。另外，當加0.1mol/L氫氧化鈉溶液0.5mL時，溶液應呈紅色③。
（3）氯化物 取本品1g，加稀硝酸10mL加熱溶解，冷卻后作為檢液，進行氯化物的常規試驗，其量應在0.01mol/L鹽酸0.2mL對應量以下④。
（4）硫酸鹽 取本品1g，加稀鹽酸10mL加熱溶解，冷卻后作為檢液，進行硫酸鹽的常規試驗，其量應在0.005mol/L硫酸0.5mL對應量以下⑤。
（5）碳酸鹽 取本品0.5g，裝入平皿中，加稀鹽酸0.5mL，靜置浸透時不發生氣泡⑥。
（6）砷 取本品0.25g，加稀鹽酸5mL加熱溶解，以此為檢液進行砷的常規試驗，應符合要求。
（7）重金屬 將本品1g裝入到石英制或瓷制的坩堝中，開始要注意弱加熱，然后再強熱灰化。冷卻后在殘留物中加鹽酸2mL和硝酸0.3Ml，在水浴上蒸發至干，然后再加稀鹽酸1mL和水15mL，加熱溶解冷卻后，加酚酞試液1滴，然后滴加氨水至溶液呈微紅色時，再加稀醋酸2mL，如有必要，可進行過濾。在此液中加水定容至50mL，加硫化鈉試液2滴，放置5min，溶液顏色，不應比在2mL鉛標準溶液中加稀醋酸2mL和水定容至50mL，加硫化鈉試液2滴，放置5min的溶液色深⑦。
4．干燥失重
將本品在103℃干燥6h后，其失重應在10~14%。
5．定量法
精確地稱取本品約1g，加稀鹽酸10mL及水10mL，進行溶解，再加水定容至100mL。取25mL，加水約100mL，用10%氫氧化鈉溶液中和，加10%氫氧化鈉溶液15mL，準確地加入0.05mol/L EDTA溶液20mL，約放置1min后，加2-氧-1-（2’-氧-4’磺基-1-萘基偶氮）-3-萘酸試劑約0.1g，用0.05mol/L EDTA溶液滴定。終點是當紅色完全消失后呈藍色點⑧。
0.05mo/L EDTA溶液1mL=9.508mg C12H10Ca3O14·4H2O
注 解
①加熱可失去結晶水。據文獻介紹，在120℃或175℃~185℃時就可以完全失去。本品難溶于水，但在熱水中比冷水中更難溶。檸檬酸的鈣鹽中也有酸性鹽CaH(C6H5O7)·H2O。
②對原料鈣化合物中的雜質進行試驗，為0.06%以下。
③將檸檬酸用石灰中和時，對過剩的石灰或殘存的檸檬酸進行試驗。
④在原料中使用的氯化鈣，可能有殘存，所以要進行試驗。
⑤對殘存的硫酸和硫酸鹽進行試驗。
⑥原料中使用的碳酸鈣，對其殘存物要進行試驗。
⑦（→同檸檬酸（結晶）⑤）。
⑧應用螯合滴定法，操作簡便、精度高、鈣離子形成下式EDTA和1:1的螯合絡合物。Ca2++EDTA→[Ca-EDTA]
此時，2-氧-1-（2’-氧-4’-磺苓-1-偶氮萘）-3-萘酸可與鈣離子形成螯合絡合物，呈紅色，此紅色如用比EDTA絡合物色淺的色素作為指示劑進行滴定時，可因溶液中的鈣離子與EDTA形成絡合物而消失。因EDTA可從色素螯合絡合物中奪取鈣離子，當鈣離子從色素螯合絡合物中全部被奪去之后，則顯示色素本身的色調（堿性時為藍色）明顯時為終點。1mol的EDTA形成1mol子鈣和絡合物所以0.05molEDTA溶液1mL相當9.508mg檸檬酸鈣。