溶液中氯化鋅的測定

1、試制
（1）EDTA：0.05M
（2）緩沖溶液：PH=10
60g氯化銨溶于200ml水中，加入氨水350ml稀釋至1升。
（3）鉻黑T：0.2酒精溶液
（4）過氧化氫：1：1
（5）氨水：1：1
2、分析方法
取試液1ml，置于250ml三角瓶中，加1：1鹽酸10ml，過氧化氫4~5滴，于電爐上加熱至無氣泡產生，趁熱以氨水中和，產生紅褐色氫氧化物渾濁，加1：1氨水調PH=5-6，過濾，用水沖洗三角瓶及濾紙2-3次，加緩沖溶液10ml，鉻黑2~3滴，以0.05M EDTA滴定至酒紅色變藍色。
3、計算
ZnCl2 g/L=（M×V ×0.136）×1000/1 2.
式中:M—EDTA標準溶液克分子濃度
V—滴定用EDTA標準溶液ml數
0.136—ZnCl2毫克分子量
當溶液中FeCl2>2g/L時，用移液管取溶液10ml，移入100ml容量瓶中，加入水稀釋至刻度線，搖勻，從中取10ml溶液移入250ml三角瓶中，加水30ml，加1：1雙氧水2~3滴，以氨水間PH值=5~6之間，出現紅褐色沉淀物，以濾紙過濾沉淀物，并用蒸餾水清洗濾紙及三角瓶2~3次，使全部溶液濾入三角瓶中。加緩沖溶液10ml，鉻黑2~3滴，以0.05M EDTA滴定至酒紅色變藍色。
計算:
ZnCl2 g/L=（M×V ×0.136）×1000/1
式中:M—EDTA標準溶液克分子濃度
V—滴定用EDTA標準溶液ml數
0.136—ZnCl2毫克分子量