性質：黑色或灰黑色正交晶體或無定型粉末。比重5.026，不溶于水和硝酸，可溶于鹽酸和草酸，在熱濃硫酸中放出氧而形成硫酸亞鐵。與苛性堿和氧化劑共熔生成高錳酸鹽，在鹽酸中放出氯而生成氯化亞錳，在氫中加熱至200℃左右，生成Mn₃O₄及Mn₂O₃。具有較強的吸附能力和氧化能力，為一強氧化劑，也是一種兩性化合物。與硫黃加熱時，形成二氧化硫及硫化錳。在高溫下遇碳還原成金屬錳。在420℃遇一氧化碳還原為MnO。遇雙氧水或氯酸鉀發生催化分解。加熱到535℃分解。

用途：主要在干電池中用作去極化劑。干電池在放電過程中，陽極上產生的氫氣，會引起極化現象，使干電池的電極反應難以繼續進行，因此需用二氧化錳將析出的氫氣氧化成水而除去，以保證電池正常地放電。二氧化錳本身則被還原成三氧化二錳（Mn₂O₃）。在玻璃工業中是良好的脫色劑，它可以把低價鐵鹽氧化成高鐵鹽，使玻璃的蘭綠色轉為弱黃色。電子工業中用以制錳鋅鐵氧體磁性材料。煉鋼工業中作為鐵錳合金的原料，澆鑄工業的增熱劑。防毒面具中用作CO的吸收劑。化學工業中作為氧化劑（如紫紅素的合成）、有機合成的催化劑、油漆和油墨的干燥劑。用作火柴工業的助燃劑、以及陶瓷、搪瓷的釉藥的錳鹽的原料。也用于煙火、水的凈化除鐵、醫藥、肥料及織物印染等方面。

制法：

1、電解法。用硫酸浸取溶解菱錳礦，然后經中和和凈化過濾得硫酸錳溶液，將溶液經電解在陽極析出二氧化錳，再經漂洗及化學處理得電解二氧化錳產品。
　 MnCO₃+ H₂SO₄→MnSO₄+H₂O+CO₂↑

　 2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+2H₂O

Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O→3H₂SO₄+ Fe(OH) ₃↓

MnSO₄+2H₂O→MnO₂+ H₂SO₄+H₂↑

2、化學法　將貧錳礦與白煤粉混合，經還原焙燒使高價錳還原成一氧化錳，用硝酸及硫酸浸取，經過濾、凈化，得硫酸錳溶液，再經熱分解得化學二氧化錳產品。熱分解產生的氫化氮氣體經冷凝、吸收成稀硝酸返回使用。

2MnO₂+C→2MnO+CO_2
→MnO+CO2MnO₂+CO

MnO+2HNO3→Mn(CO₃)₂+H₂O

Mn(CO₃)₂→MnO₂+2NO₂

包裝　外用麻袋，內襯聚乙烯塑料袋，用縫包機絞包，每袋凈重50公斤。

儲運注意事項　保持外包裝整潔，輕放，防潮。