次氯酸鈉處理氨氮的機理

折點加氯法反應如下：

NH4+ + 1.5HOCl→0.5N2+1.5H2O+2.5H+ + 1.5Cl-

在實際處理過程中的處理效果無法達到理論上的處理效果，且當氨氮濃度降低至一定程度時要繼續去除氨氮，其藥劑投加量會大大增加，處理成本將大大提升，且反應對pH值要求很高，pH控制是折點氯化法的難點；

     次氯酸鈉配成的溶液成黃綠色，氯氣溶于水導致。首先發生分解反應：

NaClO + H₂O=NaOH + HClO（可逆）

     pH為7時，HClO約占80%，ClO^-約占20%，一般來說Cl₂、HClO、ClO^-均具有氧化能力。當HClO投加尾水中，水中存在氨氮時，在氧化雜質等還原性物質之外，加入水中的氯會與水中的氨氮發生下列反應：

NH?^?+HOCl→NH?Cl+H?O+H? 一氯胺

NH?Cl+HOCl→NHCl?+H?O 二氯胺

NHCl?+HOCl→NCl?+H?O 三氯胺

       上述三個反應，均是可逆反應，跟PH值密切相關，逆反應再次分解成HClO，它們都具有氧化性，但氧化性不及HClO強，但是它們在水中穩定，殺菌的持續時間長。

        Cl₂、HClO、ClO^-稱為游離性余氯，NH?Cl、NHCl?、NCl?及其他氯胺化合物稱為化合性余氯。兩者統稱為余氯。

需氯量=加氯量-余氯量

當持續投加次氯酸鈉，自由氯將會導致折點反應^①，HClO會氧化氯胺，進一步去除氨氮，發生反應如下：

2NH?Cl+HClO=N₂ ↑+3HCl+ H?O

2NH? Cl+ 3HClO= N₂ ↑+5HCl+ 3H?O

    次氯酸鈉去除氨氮，控制在pH在弱堿性，消耗H⁺，促進ClO^－電離，加快反應向右進行。

     從這些方程式可以發現，氯化法除氮的關鍵是投加適量的NaClO。據上式計算，當NaClO投加量與氨氮的質量比（Cl/N)為3.8時，摩爾比2：3時，污水中的氨氮能夠被氧化為N₂，而且化合態余氯值最小，因此將該點稱為折點。當C1/N比大于3.8時，所投加的氯產生自由余氯；當C1/N比小于 3.8時，除氨效果不佳。

      化合余氯被氧化后，期間沒有消毒作用。當沒有雜質再消耗HClO時，則說明氨氮被除盡，此時的氧化效果才是最好的。尾水經過混凝絮凝、沉淀、過濾后則可采用1.0-1.5mg/L。

過量的HClO見光分解，發生如下反應：

2 HClO = 2 HCl + O₂ ↑ 光照

    產生的氧氣以及氧化氨氮生成的氮氣，會附著在活性污泥表面，增大污泥的浮力導致污泥漂浮，通過斜管沉淀池漂浮于水面上（NaClO不能太過量，同時要注意氧化氨氮水池避免強光照）。

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2 NaClO ==光照==2 NaCl + O₂↑